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化学反应原理知识总结

发布时间：2025-10-06 | 来源：互联网转载和整理

1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。

电离：注意：

水解：吸热反应的发生不一定需要

常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O加热才能进行。

大多数的分解反应：CaCO3== CaO + CO2

生产水煤气：C + H2O == CO+H2

碳和二氧化碳的反应：C+CO2=2CO

燃烧反应

注意：放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

金属与酸（或水）的反应

常见的放热反应：酸碱中和反应

自发的氧化还原反应CaO(Na2O、Na2O2)与水的反应

浓酸与强碱溶于水

2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。

符号：用ΔH表示单位：kJ/mol

放热反应：ΔH= —QkJ/mol；或ΔH<0吸热反应：ΔH=+QkJ/mol；或ΔH>0