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反应热有正负吗

发布时间：2025-10-08 | 来源：互联网转载和整理

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反应热有正负。反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时，要注意两点：只比较其数值大小，不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热；要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。

反应热是热力学靠前定律在化学反应中的具体应用。热力学靠前定律简单说来就是能量守恒定律，其数学式为:ΔU=Q-W。即体系内能的变化等于以热的形式供给体系的能量减去以对环境作功的形式从体系拿走的能量。

其中体系吸收热量，Q为正值，体系放出热量，Q为负值;体系对环境作功，W为正值，环境对体系作功，W为负值。若将热力学靠前定律应用到化学反应中，可以将反应物看作是体系的始态，将生成物看作是体系的终态。

由于各种物质的内能不同，所以反应完后生成物的总内能与反应物的总内能不相等，这种内能的变化在反应过程中就会以热和功的形式表现出来，这就是反应热产生的原因。所谓反应热是指当体系发生化学变化时(体系除作膨胀功外不作其他功)，使生成物的温度再回到反应前的温度，体系放出或吸收的热量。

定义中指明“体系除作膨胀功外不作其他功”是为了使反应热的数值有个统一的量度。例如，反应Zn+CSO4=ZnSO4+C可采取两种途径完成:一是让反应物直接在试管中进行。这时体系只作膨胀功而不作其他功。一是让反应构成原电池。当反应进行时体系除作膨胀功外还作电功。这两种途径虽然始、末态一样，但放出的热不同，只有按靠前种途径反应放出的热才是该反应的反应热。

定义中还指出要“使生成物的温度再回到反应前的温度”这样可以使测定反应热有个固定的标准，否则反应热的数值会因体系的最终温度而变化莫测。

反应热的计算方法

1、通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3、利用键能计算反应热

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。