提纯粗盐的步骤和实验现象，结论，解释和化学方程式
发布时间：2025-10-06 | 来源：互联网转载和整理
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。
5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl。
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6.过滤。向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）。
7.蒸发结晶。
实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
扩展资料：提纯粗盐元素变化：
反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、CaCl₂、NaOH。
加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、Na2CO3。
加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:H2O、HCl、NaCl。
加热后：NaCl、H2O。
蒸发后：NaCl。
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