配合物可分成内界和外界两部分。
在化学反应中，有化合、分解、置换、互换、氧化还原等反应类型。另外还有分子间的加合反应，如：
CuSO4+4NH3=CuSO4·4NH3（溶液或晶体）
K2SO4+Al2（SO4）3+24H2O=2〔KAl（SO4）2·12H2O〕
加合反应的产物是复杂的分子化合物。CuSO4·4NH3与KAl（SO4）2·12H2O相比，尽管书写形式相似，但性质却迥然不同。前者为深蓝色晶体，溶于水得深蓝色溶液。此化合物无论固体或溶液均无氨味，若在其水溶液中加入NaOH溶液，并不产生Cu（OH）2沉淀。这是由于Cu2+离子已同NH3分子形成了在固体或溶液中都很稳定的复杂正离子
，致使溶液中Cu2+离子浓度甚小，不足以产生Cu（OH）2沉淀。这一类化合物叫配位化合物。后者在水溶液中完全离解为简单的
离子（有微不足道的
离子），与K2SO4和Al2（SO4）3的混合水溶液毫无区别。这一类分子化合物叫复盐。
配位化合物简称配合物，也叫络合物，是无机化合物中数量大而用途广的最重要的一类化合物。它可以是中性分子，如〔PtCl2（NH3）2〕，叫配合分子；也可以是带正电荷的离子，如
，叫配正离子；还可以是带负电荷的离子，如
，叫配负离子。含有配离子的化合物及配位分子统称为配合物。
配合物可分成内界和外界两部分。内界指中心原子与配体形成的配离子；外界指配合物的其它部分。在配合物〔Cu（NH3）4〕SO4中，
配正离子是内界，
离子是外界；配离子中Cu2+离子是中心离子，NH3是配体，“4”是配体的数目，叫配位数。
在水溶液中首先由简单离子和水的偶极组成水配合物。水的配位偶极子大多数等于四和六，如
其它种类配合物的形成可能出现于下列原因之一。
①缔合反应
水文地球化学基础
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②配体的置换反应
水文地球化学基础
③中心离子的置换反应
水文地球化学基础
④质子反应
水文地球化学基础
在水溶液中配合物不仅可借助于中心离子和配体的键合产生，也可以由配体与已生成的配合物键合产生。
水文地球化学基础
