强电解质和弱电解质的区别

强电解质和弱电解质的区别：强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离。强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。

强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。

通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。

决定电解质强、弱电解质的因素较多。电解质的键型不同，电离程度就不同。相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

弱电解质的介绍：

概念：弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。

弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。

弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。

水是一种特殊的弱电解质。

强电解质的介绍：

概念：强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。

电离程度：完全电离，不存在电离平衡。

溶质微粒：只有离子。

强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。

强电解质在水溶液中只有离子存在。

电解质的介绍：

电解质（electrolyte）是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。