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铬酸钾指示剂变色范围

发布时间：2025-10-07 | 来源：互联网转载和整理

铬酸钾指示剂是一种常用的化学指示剂，常用于酸碱滴定等化学实验中。它的化学式为K2CrO4，其溶液呈黄色。

铬酸钾指示剂的变色范围与溶液的酸碱性质有关。在酸性溶液中，铬酸钾指示剂呈黄色；在中性溶液中，呈橙色；而在碱性溶液中，呈红色。

这种变色的原理是铬酸钾分子的结构发生了改变。在酸性溶液中，铬酸钾分子中的CrO4离子与氢离子发生反应，生成了HCrO4-离子，这种离子是黄色的。而在碱性溶液中，铬酸钾分子中的CrO4离子与氢氧根离子（OH-）发生反应，生成了Cr(OH)4-离子，这种离子是红色的。中性溶液中，CrO4离子与HCrO4-离子的浓度相当，所以呈橙色。

需要注意的是，铬酸钾指示剂的变色范围是有限的。在酸性溶液中，pH值越小，颜色越黄；在碱性溶液中，pH值越大，颜色越红。一般来说，铬酸钾指示剂的变色范围在pH值为6-10之间。

此外，铬酸钾指示剂的变色也受到其他因素的影响，如温度、溶液浓度等。在高温下，铬酸钾指示剂的颜色会变浅，而在低温下，颜色会变深。溶液浓度的增加也会导致颜色的变浅。

总结起来，铬酸钾指示剂的变色范围是在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈红色。这种变色是由于铬酸钾分子结构的改变所引起的，同时受到pH值、温度和溶液浓度等因素的影响。