1.405g/cm3
浓硝酸：分子式为HNO3，纯HNO3是无色有***性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
区分浓硝酸和稀硝酸
1、加入铜，若产生的气体颜色是红棕色的，则是浓硝酸，否则是稀硝酸*
2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性（浓盐酸也有挥发性）
*注：由于一氧化氮氧化的很快，该方法需要做好密封。
事实上最直观的方法还是测定浓度。
不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.与非金属反应
C+4HNO3（浓）=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=△=2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）=△=H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、***、染料、盐类等。
危险性和强酸性
危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
