铵根离子和氢离子氧化性哪个强
发布时间：2025-10-06 | 来源：互联网转载和整理
氢离子
铵根离子中N正原子价电子轨道比氢离子的价电子轨道高的多，且N周围电子饱和，按根上的氢也有共用电子对，都使其整体的得电子能力下降，而氢离子周围没有想应的电子影响，这样按根离子对价电子束缚力远不及氢原子核，所以应该是氢离子强。
铵
铵是一种阳离子，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，由氨衍生氨合质子。用NH₄+表示。它是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
铵也可以指或质子化的胺和带正电的季铵阳离子（NR4+）。其中一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代（由R表示）。铵与阴离子形成铵盐。
氢离子
氢离子（H+）是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。
非金属单质氧化性
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>C12>Br2>I2>S
1.同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。
第二周期:(单质氧化性)N2
第三周期:(单质氧化性)Si
2.同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递诚，单质氧化性递诚。
第六主族:(单质氧化性)02>S>Se>Te;(元素非金属性)0>S>Se>Te
第七主族:(单质氧化性)F2>C12>Br2>I2;(元素非金属性)F>C1>Br>I
另外注意，氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(C12>02)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是奧氧03要远比C12氧化性强。
氧化性物质
氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。氧化反应还原反应中有氧化剂与还原剂。
化学还原性和氧化性的技巧
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。