磷酸氢根离子
hpo42-是磷酸氢根离子。磷酸氢根离子既能够解离出氢离子，也能够发生水解。磷酸根离子和水中的氢离子结合生成磷酸氢根和磷酸二氢根,这样水中的氢离子浓度减少了,溶度积不变,氢氧根浓度增加,导致溶液变为碱性。
初中十二个酸根离子
1、硫酸根离子SO4（2-）
2、亚硫酸根离子SO3(2-)
3、碳酸氢根离子HCO3(-)
4、碳酸根离子CO3（2-）
5、硝酸根离子NO3（-）
6、氢氧根离子OH（-）
7、磷酸根离子PO4(3-)
8、锰酸根离子MnO4(2-)
9、磷酸氢根离子HPO4(2-)
10、亚磷酸根离子HPO3(2-)
11、亚硝酸根离子NO2(-)
12、正硝酸根离子NO4(3-)
从化学式上进行区别，我们可以看到三者的化学式的写法不同
磷酸根离子的化学式：PO4
磷酸氢根离子的化学式：HPO4
磷酸二氢根离子的化学式：H2PO4
从化学式角度看的话，是有氢离子和无氢离子的区别；
磷酸根离子没有氢离子，磷酸氢根有两个氢离子，磷酸二氢根有两个氢离子。
这三种离子是可以进行互相转化的。
PO4+H=HPO4+H=H2PO4;
磷酸根离子与氢离子结合生成磷酸氢根，磷酸氢根与氢离子结合生成磷酸二氢根。
反过来磷酸二氢根可以分解成磷酸氢根，磷酸氢根可以分解成磷酸根离子。
磷酸氢根
碳酸氢根离子（HCO?-)：碳酸根离子结合一氢离子，水解程度大于电离程度，和强碱形成的盐显碱性。
硫酸氢根离子（HSO?-)：硫酸根离子结合一氢离子，电离程度大于水解程度，实际在水溶液中不是完全电离，但在中学阶段认为是完全电离，和强碱形成的溶液显酸性。
磷酸氢根离子(HPO?2-)：一个磷酸根离子结合一个氢离子，基本上所有盐溶液都溶于水。
磷酸二氢根离子(H?PO?-)：一个磷酸根离子结合两个氢离子。
强酸与弱酸的阴离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
