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焓变与反应热的关系

发布时间：2025-10-07 | 来源：互联网转载和整理

当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关

焓变又称定压反应热，是反应热的一种。

简单来讲，反应热包括定容反应热和定压反应热。其实理解反应热这个概念，你可以把反应热拆开，反应，指的是化学反应，不是物理过程，不是其他过程；热，指的是热能。热力学能指的是系统分子所含全部能量，而热能，是热力学能的一部分，一个子集。一般来讲，我们讨论热力学能包括热能和功。

值得注意的是，热力学能是状态函数，而热能和功却不是。理解状态函数抓住两点即可

1，只与始末状态有关。

2，定状态，定状态函数。所以说，热力学能有点类似于高中物理说的重力势，电势这些概念，不可测量，没有现实意义，只有变化的量才是有意义的。而热能，和功，他们本身就有变化的因素，所谓的△Q,△W其实是变化的变化，你可以细细理解一下△U=Q+W，热力学靠前定律，为什么不是△U=△Q+△W。

前面说到，反应热包括定容反应热和定压反应热。我们一般用定压反应热更多，因为定压反应热指系统压力个环境压力相同(但没有物质交换)。

现在来谈谈焓，我们定义焓为H=U+pV，这是一个状态函数，跟热力学能是一个道理，不可测量，没有现实意义，但是它的变化是有意义，它的变化就是定压反应热，具体的公式推导，这里不方便打，每本书上都会有。

焓不是能量，但是焓变是能量的变化，且是热能的变化。

焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。