h2o2杂化方式怎么算
发布时间：2025-10-07 | 来源：互联网转载和整理
H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp³不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。等性sp杂化轨道键角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp²杂化轨道键角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp³杂化轨道键角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp³杂化，孤对电子排斥N:H成对电子，键角变为107°18'；如果溶于水中形成氢氧化铵（NH4OH），那么就是四个N-H键，没有孤对电子，键角又变回109°28'16"了。"