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电离平衡常数表达式是什么

发布时间：2025-10-07 | 来源：互联网转载和整理

电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。

式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。扩展资料具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；溶液中的相应离子也可以结合成分子。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。