C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-)
溶液中存在5种离子，Na+ HCO3- OH- H+ CO3 2-
Na+是最多的，这个很容易
HCO3-要水解，浓度次于Na+，但水解毕竟是少数，浓度仍大于其他离子
HCO3-要水解，使得溶液显碱性，C(OH-)>C(H+)
HCO3-还有极少部分电离，HCO3-=可逆=CO3 2- + H+，水也会电离出部分H+，所以C(H+)>C(CO3 2-)
解析在NaHCO3溶液中C（Na+)最大，其次是C（HCO3-）。因为HCO3-电离产生的C（CO32-）要比C（HCO-）小，HCO3-水解生成 的C（OH-）也比C（HCO3-）小。又由于HCO3-水解的趋势强于电离趋势，所以5种离子浓度关系是
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)
